الماء قطبي أو غير قطبي ، لذلك هناك العديد من الخواص الكيميائية والفيزيائية للمركب المائي ، وهو أساس الحياة البشرية والحيوانية والنباتية ، فبدونها ستكون الحياة مستحيلة على سطح الأرض ، وموقع مقالتي يقدم مقدمة عن القطبية والجزيئات القطبية وغير القطبية ، وكذلك الفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية وأبرز الأمثلة على كليهما ، وكذلك نظرية القطبية.
جدول المحتويات
ماذا تعني القطبية؟
إنها العملية التي يتم فيها فصل الشحنات الكهربائية في جزيء واحد ، مما يؤدي إلى اكتسابها لعزم ثنائي القطب أو متعدد الأقطاب ، بحيث تؤدي كل من القوى بين الروابط القطبية والروابط الهيدروجينية إلى الترابط بين الجزيئات القطبية ، حيث يعتمد على الاختلاف في الكهربية للذرات التي يتكون منها هذا الجزيء ، ويشير إلى أن القطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والذوبان ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
نعم ، الماء مركب قطبي. وتتكون من ذرة هيدروجين واثنين من ذرات الأكسجين مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط هيدروجينية وروابط قطبية ، بحيث تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من ذرة الهيدروجين ، وتجذبها نحوها ، وترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية. – روابط قطبية.
انظر أيضًا: نقطة غليان الماء على مقياس سيليزيوس
الفرق بين المواد القطبية وغير القطبية.
يساعد ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية على بعض الجزيئات في تحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم غير قطبي ؛ نظرًا لأنه من المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا ، عند مزجها ، من الممكن أن يختلط المركب القطبي بالمركب القطبي ، لكن لا يمكن للمركب غير القطبي الاختلاط بالمركب القطبي ، مثل هذا هو الحال مع الماء والميثان ، والتي يصعب مزجها ، الماء قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين الهيدروجين والأكسجين. بينما يتكون الهيدروجين من إلكترون واحد حر بينما يتكون الأكسجين من إلكترونين والميثان غير قطبي بسبب تساوي إلكترونات الكربون مع إلكترونات الهيدروجين.
نظرية القطبية
تقوم الذرات ذات القدرة الكهربية العالية بسحب الإلكترونات من الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل ، لذلك هناك ترابط بين هذه الذرات مع روابط إما قطبية أو غير قطبية. لذلك ، فإن الذرة ذات القدرة الكهربية العالية تجذب الإلكترون ، ويمكن تحديد نوع الرابطة بين الذرات عن طريق حساب الاختلاف في الكهربية.
الجزيئات القطبية
يمكن وصف الجزيئات القطبية بأنها تلك الجزيئات التي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط قطبية. وتجدر الإشارة إلى أن هذا التعميم هو أمر نسبي في معظم الحالات ، حيث تنجذب الإلكترونات ذات القدرة الكهربية الأعلى إلى الذرات ذات الإلكترونات الكهربية المنخفضة ، مما ينتج عنه جزيئات قطبية.
أمثلة على الجزيئات القطبية
هناك العديد من الأمثلة الشائعة للجزيئات القطبية ، بما في ذلك ما يلي:
- يتكون السكروز من جزيء الفركتوز مع جزيء الجلوكوز المرتبط بروابط قطبية.
- فلوريد الهيدروجين مركب فيه روابط الهيدروجين بالفلورايد ، مع روابط قطبية تميل نحو ذرة الفلور.
- مركب الأوزون الذي تشارك فيه الذرة المركزية إلكتروناتها مع ذرتين أخريين.
انظر أيضًا: أفضل السوائل المستخدمة في جعل موازين الحرارة للمياه صحيحة
جزيئات غير قطبية
يختلف هذا النوع من الجزيئات عن الجزيئات القطبية من حيث أنها ليست متساوية كهربائيًا. يتشكل هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتماثل للروابط القطبية بحيث تكون كل رابطتين متساويتين كهربائيًا. بعضهم البعض. ، والفرق في الشحنات الكهربائية بينهما يساوي صفرًا.
أمثلة على الجزيئات غير القطبية
ترتبط العديد من الجزيئات ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية ، ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات:
- الدهون والزيوت والبنزين ومعظم المركبات الأخرى قابلة للذوبان في الماء.
- مركب ميثان يتم فيه توزيع الروابط الهيدروجينية الأربعة على ذرة الكربون.
- ثلاثي فلوريد البورون مركب يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل جزيء غير قطبي.
انظر أيضًا: هل معظم الجزيئات بحجم المكنسة الكهربائية؟
في نهاية مقالنا ، هل الماء قطبي أم غير قطبي ؟، تم تعريفه على أنه قطبي ، لأنه يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين واحدة ، لذلك يحتوي الأكسجين على إلكترونات أكثر من الهيدروجين ، مما يجعل ذرة الأكسجين تجتذب إلكترونات الهيدروجين ، وبالتالي تشكل روابط قطبية بينها.
